摘要：由同一种元素组成的不同单质.称为该元素的同素异形体.在各种碳的同素异形体中.铅笔芯的主要成分是 .它是一种深灰色.有金属光泽且不透明的片状固体.质软.具有润滑性.它能够 .常用作电极.钻石的成分是 .是无色透明的晶体.硬度 .由60个碳原子组成.形似足球的 也是碳的同素异形体.
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（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
（2）元素Y与氢元素可形成离子YH
，YH离子的结构式为 。（3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.Z更易与H2化合
e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
（4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式
， 。 查看习题详情和答案>>
（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。
（2）元素Y与氢元素可形成离子YH
，YH离子的结构式为 。
（3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.Z更易与H2化合
e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
（4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式
， 。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
（2）元素Y与氢元素可形成离子YH
，YH离子的结构式为 。（3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.Z更易与H2化合
e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
（4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式
， 。
已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：
（1）反应①阳极的电极反应式
（2）反应③的化学方程式
（3）反应④的离子方程式为
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H．实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：
（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯．测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移
到
100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：
×%
×%．
（7）B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子．则B的化学式为
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（1）反应①阳极的电极反应式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（2）反应③的化学方程式
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
| ||
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
．
| ||
（3）反应④的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H．实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）
ABCD
ABCD
A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
，该液体接通直流电后阴
阴
极附近颜色加深，这种过程叫做电泳
电泳
．（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯．测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移
到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：
| 162.5Vc |
| m |
| 162.5Vc |
| m |
（7）B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子．则B的化学式为
Fe（CO）5或者FeC5O5
Fe（CO）5或者FeC5O5
．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图 ．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是 ．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 ．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 ＞ ．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为 ．
（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称） ．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是 ，能够说明其具有两性的反应离子方程式为： ； ．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 （填序号）．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂 ，现象是 ；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式： ．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式： ．
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
（10分） 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
| 方法 | 需测定的数据 |
| ① | 测定产生的H2的体积 |
| ② |
|
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L－1NaOH溶液、1 mol·L－1HCl溶液、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： |
|
| 步骤2： |
|
| …… |
|
[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是 （填化学式）。
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