摘要：20．已知铜在常温下能被HN03溶解.反应方程式为: (1)请将上述反应改成离子方程式 . (2)上述反应中.氧化剂是 .氧化产物是--.没有全部参加氧化还原反应.没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的 .
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是
（3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是
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3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是
HNO3
HNO3
，氧化产物是Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．（3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是
1.5
1.5
mol，同时还原的硝酸为31.5
31.5
克．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用单线桥法分析上述反应．
（2）上述反应的离子方程式为
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（1）用单线桥法分析上述反应．
（2）上述反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
，还原产物是NO
NO
（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol
0.15mol
．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂是
．
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（1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂是
HNO3
HNO3
，氧化产物是Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的| 3 |
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