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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：| T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为
问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同．请写出反应器中发生反应的化学方程式：
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
| O | 2- 3 |
| O | 2- 6 |
（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是
| 1270 |
| 3W |
| 1270 |
| 3W |
（2）学生乙又进行了下列实验：
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡． | 溶液无变化 |
| 然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡． | 溶液变蓝色 |
②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
其原因是
“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关。世界环保组织2006年度报告指出，在所有衡量地球健康状况的指标中，人类仅成功地扭转了一项指标的恶化－大气中氯氟烃减少，而C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。保证经济走可持续发展的道路，是化学工作者应尽的职责所在。回答下列问题：
（1）大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是 ；
（2） 酸雨的化学特征是 。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NOx表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式
；
（3） SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42－而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：
① 在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，现有注射器、洗气瓶、导管、量筒等仪器，需要的药品有 ；
② 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，已知气体流速，还需测定的数据是 ；
（4）水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0和0.13 mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的NO3－还原为N2而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)2沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg/L，则每立方米水体中应投入的镁粉应不少于 g。
查看习题详情和答案>>(1)已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为_______时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。
已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E; C是高分子化合物。在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子数相等)。转变关系如下：
请回答下列问题：
（1）B的电子式是____________。
（2） E的官能团名称是____________。
（3） 写出实现下列转化的化学方程式
①A→D
② B→C
（4） A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________ 1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5） 在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.若100克A和120克E反应生成了88克F,则F的产率是____________(用百分数表示)
（6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是____________
A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D．由B生成C是通过加聚反应制得的
E. 分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量，其中A和B耗氧量相等
F.在 A+E→ F转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于A
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