(9分) 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

  (1)A的分子式为                  ：

  (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为            ，反应类型是        ；

 (3)已知：    。请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式               ；

 (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式                            ；

 (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为                  。

(9分）葡萄糖是人类的营养素。在人体里。富氧条件下氧化生成CO₂和H₂O；在缺氧条件时，则生成一种有机酸A。

已知：将A进行如下图所示的反应。其中C和C′是同系物。C′是甲酸（HCOOH）

完成下列问题：

（1）C和D′属于_________（用编号填入，以下同）。

①同系物  ②同分异构体  ③同类物质  ④同素异形体

（2）D′与E分别属于哪一类化合物：D′_________，E_________。

①多元醇  ②醛  ③不饱和羧酸  ④多元羧酸  ⑤酯

（3）写出结构简式：A_________，F_________，H_________。

（4）写出反应类型：Ⅰ__________，Ⅱ__________。

（5）写出A→E的化学反应方程式：_____________________________。

(9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。

(1)A、B的元素名称分别为   、    。

(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结构简

式                          。

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式

                                              。

(4)写出实验室制取A气体的化学方程式                         。

(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL。则m：n=          。

(9分)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1) 元素④的原子结构示意图是             。

(2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为       。元素①与⑤形成的化合物的电子式为       。

(3) 在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）      ；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）      ；

(4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）       ，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）       。

(5)将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式                 。

(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)  △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ =             kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入        极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。