摘要：可以说明溶液中大量存在co32-的理由是( ) A．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生 B．加入盐酸有无色无味气体产生.该气体能使澄清石灰水变浑浊 C．加入氯化镁溶液时有白色沉淀产生.再加盐酸沉淀溶解.且产生使澄清石灰水变 浑浊的无色无味的气体 D．加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生.再加入盐酸.反应现象如C所述
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某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
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| 实验步骤 | 向3-4mL 1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全 |
| 实验现象 | 产生白色沉淀 |
| 离子方程式 | （1）Ca2++SO42-=CaSO4↓ （1）Ca2++SO42-=CaSO4↓ |
| 小组讨论交流 | 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象 |
| 假设出现的实验现象，说明理由 | 假设：Ⅰ无现象 理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全 假设：Ⅱ （2）产生白色沉淀 （2）产生白色沉淀 ，理由：反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+ 反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+ |
| 证明你的假设 | 现象：产生大量的白色沉淀 |
| 离子方程式 | （3）Ca2++CO32-=CaCO3↓ （3）Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| 解释 | （4）加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42-  CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ca2+不能反应完，才出现这种现象（4）加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42- CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ca2+不能反应完，才出现这种现象 |
（2013?烟台模拟）制备BaCl2和SO3的流程图如下：
已知；①BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1
②BaSO4（s）+4C（s）
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1
（1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．则该溶液中[H+]
（2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，当两种沉淀共存时
=
[Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
（4）在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3．反应达到平衡，判断该反应达到平衡状态的标志是
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（5）用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
B极的电极反应式为
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已知；①BaSO4（s）+4C（s）
| 高温 |
②BaSO4（s）+4C（s）
| 高温 |
（1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．则该溶液中[H+]
＞
＞
[OH-]（填“＜”、“＞”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
．（2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，当两种沉淀共存时
| c(SO42-) |
| c(CO32-) |
2.2×10-2
2.2×10-2
．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9][Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
，无
无
．（4）在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
bc
bc
．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（5）用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
B极的电极反应式为
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；电池总反应式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．某溶液中可能含有Cu2+、Na+、Ag+、Ba2+、SO42－、CO32－、SO32－中的几种，试回答下列问题：
(1)若溶液为无色，可以确定________不存在；
(2)不用做实验即可排除的阳离子是________；
(3)向溶液中加入过量的稀硫酸，有无色无味气体产生，由此判断一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________；
(4)有同学根据(1)与(2)的推断结论即可确定Na+的存在，你认为Na+________(填“一定”、“一定不”、“可能”)存在，理由是________；
(5)对于溶液中是否存在SO42－，大家有两种观点：①在问题(3)反应后的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，发现有沉淀生成，说明有SO42－存在．②将问题(3)反应后的溶液转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏操作，然后吸取少许蒸馏液于试管中，并滴加适量Ba(NO3)2溶液，发现没有沉淀生成，说明原溶液中不含SO42－．你支持他们的观点吗？若不支持，提出自己的检验方法：________．
某强碱性溶液中可能大量存在K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO32-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)根据以上描述判断，肯定不存在的离子是___________________。
(2)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子方程式。
①H+ +OH-=H2O ②_______________ ③________________ ④HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ⑤Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O
(3)判断原溶液中是否存在K+，并说明理由______________________。
(4)向一定量的原溶液中加入10 mL 0.1 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉 淀0.19 g，则原溶液中是否含有Cl-？________________________。
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①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)根据以上描述判断，肯定不存在的离子是___________________。
(2)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子方程式。
①H+ +OH-=H2O ②_______________ ③________________ ④HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ⑤Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O
(3)判断原溶液中是否存在K+，并说明理由______________________。
(4)向一定量的原溶液中加入10 mL 0.1 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉 淀0.19 g，则原溶液中是否含有Cl-？________________________。