题目内容
某溶液中可能含有Cu2+、Na+、Ag+、Ba2+、SO42－、CO32－、SO32－中的几种，试回答下列问题：
(1)若溶液为无色，可以确定________不存在；
(2)不用做实验即可排除的阳离子是________；
(3)向溶液中加入过量的稀硫酸，有无色无味气体产生，由此判断一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________；
(4)有同学根据(1)与(2)的推断结论即可确定Na+的存在，你认为Na+________(填“一定”、“一定不”、“可能”)存在，理由是________；
(5)对于溶液中是否存在SO42－，大家有两种观点：①在问题(3)反应后的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，发现有沉淀生成，说明有SO42－存在．②将问题(3)反应后的溶液转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏操作，然后吸取少许蒸馏液于试管中，并滴加适量Ba(NO3)2溶液，发现没有沉淀生成，说明原溶液中不含SO42－．你支持他们的观点吗？若不支持，提出自己的检验方法：________．
解析：
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答案：(1)Cu2+ (2)Ba2+和Ag+ (3)CO32－ SO32－ (4)一定 溶液中必须含有阳离子 (5)不支持，先用稀盐酸酸化待测液，然后再滴加Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若有沉淀生成，证明原溶液含有SO42－，反之SO42－不存在于待测液中 讲析：在进行离子鉴别时，同学们要充分利用特殊离子的颜色及复分解反应发生的条件进行判断．(1)Cu2+在溶液中呈现蓝色，与题中要求的无色不符；(2)Ba2+与Ag+能与题中的所有阴离子生成沉淀，故Ba2+与Ag+一定不能存在；(3)与CO32－相似，SO32－遇到稀硫酸也会产生气体，只是前者生成的气体无色无味，后者生成的气体是无色、有刺激性气味的有毒气体，所以可以肯定CO32－一定存在，SO32－一定不存在；(4)由于Cu2+、Ag+、Ba2+均不存在，溶液中只剩下一种阳离子——Na+，大家都知道，任何溶液不可能只存在一种类型的离子，由此判断Na+一定存在；(5)在问题(3)中使用了过量的稀硫酸，这样溶液中就引入了SO42－，观点①显然是不正确的．将问题(3)反应后的溶液进行蒸馏，收集到的蒸馏液体只是水，滴加适量Ba(NO3)2溶液当然不会看到沉淀，所以观点②也是错误的．要检验SO42－的存在，首先不能引入SO42－，其次选用稀盐酸酸化待测液，然后再滴加Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若有沉淀生成，即可证明原溶液中含有SO42－，反之，不存在SO42－． 点评：这类题的难度不是很大，同学们只要在熟记初中相关知识的同时稍加细致分析即可．离子鉴别的关键点有：①观察溶液的颜色，排除不符合要求的离子；②排除发生复分解反应的离子；③不要忽视溶液的组成；④防止引入杂质离子(由于在实验过程中所加试剂往往过量，这就需要注意引入杂质离子对实验的影响)． |
