已知羟基连在双键碳原子上时，易发生下列转化，现有A、B、C、D、E、F、G、H八种有机物，存在如下图所示的转化关系：

已知A、B的分子式分别为C₄H₆O₂、C_xH_xO₂，反应=①～⑤的无机反应物和反应条件如下：

序号	①	②	③	④	⑤
无机反应物	NaOH溶液	盐酸	新制Cu（OH）2	稀硫酸	H2O
反应条件	加热	-	加热	加热	催化剂 HgSO4

回答下列问题：
（1）E中含有的官能团的名称是．
（2）已知B的相对分子质量为162，则B的分子式为．
（3）G是一种气态烃，反应⑤的化学方程式为．
（4）若F是生产高分子光阻剂的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应生成H；③含苯环且苯环上的一氯代物只有两种．写出F的结构简式：．
（5）若F含苯环且苯环上只有一个支链，反应⑥与反应③的条件完全相同，H与E含有相同的官能团．试写出此时B和NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式为．

（2009?湖北模拟）现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C₂和AC溶液反应分别得DC₃和DC₂，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题：
（1）C的原子结构示意图为；B在周期表中的位置是．
（2）用电子式表示AC的形成过程．
（3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式．
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑和．阳极区生成沉淀的离子方程式是．
（5）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式．

现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH₃?H₂O、NaHSO₄、AlCl₃、AgNO₃、NaAlO₂、NaOH中的一种，已知：
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性．
请回答：
（1）写出下列化学式：A；D；E．
（2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为；将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为．
（3）若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

D的单质

P

D的单质

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置；B₂E的电子式为．
（2）A元素的原子结构示意图是．化合物X所含化学键类型有．
（3）G气体的检验方法为．
（4）E的非金属性比F（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）．

（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反应中元素被氧化，元素被还原；是氧化剂，是还原剂；是氧化产物，是还原产物．
（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为．
（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞试液（0.1%）中的一种．有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
A；    B；    C；   D．