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下列叙述或表示正确的是（ ）
A．常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
B．氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O
C．Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关。
D．c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。
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下列叙述或表示正确的是（ ）
| A．常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 |
| B．氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O |
| C．Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关。 |
| D．c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。 |
| A．常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 |
| B．氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O |
| C．Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关。 |
| D．c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。 |
A．(12分)《物质结构与性质》
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为 ▲ 。
“生物金属” E内部原子的堆积方式与铜相同，右图立方体是E晶胞的
示意图，试标出E原子在晶胞中的位置。
（2）下列叙述正确的是 ▲ （填字母）。
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物化学式为EO2，其晶胞结构如图，则图中白球表示 ▲ 原子。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到组成为ECl3·6H2O、中心微粒配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为 ▲ 。
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