下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项????????????? 离子方程式????????????? 评价

A????????????? 将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2????????????? 正确；Cl2过量，可将

Fe2+ 、I－均氧化

B????????????? Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O????????????? 正确；酸式盐与碱反应

生成正盐和水

C????????????? 过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－＝ HClO+HSO3－????????????? 正确；说明酸性：

H2SO3强于HClO

D????????????? 1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶

液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4] －+ 5H+ ＝

Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O????????????? 正确；[Al(OH)4] －与

Al(OH)3消耗的H+的物

质的量之比为2:3

 向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图

（1）写出OA段的离子方程式                                   
（2）写出AB段的化学方程式                                             
（3）OB段反应共消耗       ml盐酸溶液；
此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是      mol,此时消耗的盐酸是     ml

（7分）向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图

（1）写出OA段的离子方程式                                                    

（2）写出AB段的化学方程式                                           

（3）OB段反应共消耗        ml盐酸溶液；

此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是       mol,此时消耗的盐酸是      ml

（7分）向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图

（1）写出OA段的离子方程式                                                    

（2）写出AB段的化学方程式                                          

（3）OB段反应共消耗        ml盐酸溶液；

此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是      mol,此时消耗的盐酸是     ml