摘要： 实验室欲配制0.05 mol·L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器: ①烧杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 (1)配制时.必须使用的仪器有 .还缺少的仪器是 .该实验中两次用到玻璃棒.其作用分别是 . . (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 . (3)配制溶液时.一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为 .在①操作中需称量NaOH g .其正确的操作方法是 . (4)若某学生用托盘天平称量药品时.在托盘天平左 盘放有20g砝码.天平达平衡时游码的位置如图. 则该同学所称量药品的质量为 . (5)在用98.3%的浓H2SO4配制2 mol·L-1的H2SO4溶液的实验中.以下操作中正确的是 . ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒.并将洗涤液转移到容量瓶中 ②待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中 ③转移前应将使用的容量瓶烘干 ④定容摇匀后.发现凹液面低于刻度线.又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 (6)若定容时不小心使液面超过了刻度线.应采取的措施是
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实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为
②①③⑧⑤⑥⑦④．
②①③⑧⑤⑥⑦④．
．（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
砝码与烧杯放反了位置
砝码与烧杯放反了位置
，烧杯的实际质量为27.6
27.6
g．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
检查是否漏水
检查是否漏水
．（4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是
④
④
．①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为
2.0
2.0
g．（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、胶头滴管
胶头滴管
．（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
ab
ab
．（填字母）a．加水时越过刻度线 b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d．定容时俯视刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为
0.01
0.01
mol；②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=
450
450
mL．（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为0.06
0.06
．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平（带砝码） ④药匙，
按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线 ⑤定容时俯视标线．
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①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平（带砝码） ④药匙，
按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是
10.0
10.0
g，还缺少的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶
胶头滴管、500mL容量瓶
．（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
检查容量瓶是否漏液
检查容量瓶是否漏液
．（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
②⑤
②⑤
．（选填序号）①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线 ⑤定容时俯视标线．
实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的容量瓶的规格是
（2）配制溶液时，需NaOH的质量
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中，以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是
A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（4）将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
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（1）配制时，必须使用的容量瓶的规格是
500
500
mL，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌
搅拌
，引流
引流
．（2）配制溶液时，需NaOH的质量
2.0
2.0
g．（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中，以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是
A
A
．A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（4）将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
0.05
0.05
mol/L．