摘要：22．与100mL 0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是( ) A．0.1mol·L-1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L-1NaOH溶液100mL C．0.2mol·L-1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液100mL
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（2011?河西区一模）在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
．②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
| ||
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为
H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
．室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 | B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积 | C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸与100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物质的量 | D、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 |