摘要：8．已知金属氢氧化物胶体粒子带正电荷.下列方法不能使Fe(OH)3胶体发生聚沉现象的是( ) A．加热 B．加Al(OH)3胶体 C．加Na2SO4溶液 D．搅拌
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欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①沉池中加入的混凝剂是K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，用离子方程式表示其反应原理
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2-7+3HSO-3+5H+═2Cr3++3SO2-4+H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是
（2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O2-7反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：
用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是
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已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | Fe2+ | 7.0 | 9.0 | Fe3+ | 1.9 | 3.2 | Cr3+ | 6.0 | 8.0 |
①沉池中加入的混凝剂是K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，用离子方程式表示其反应原理
Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
．②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2-7+3HSO-3+5H+═2Cr3++3SO2-4+H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．证明Cr3+沉淀完全的方法是测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
．（2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O2-7反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
．用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是
8.48
8.48
g．高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：
已知生成氢氧化物的pH如下表：
请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有
（2）由图可知，副反应MnSO4+SO2
MnS2O6的△H
（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是
（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是
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①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：
已知生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 |
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有
Mn2+、Fe2+、Al3+
Mn2+、Fe2+、Al3+
．（2）由图可知，副反应MnSO4+SO2
MnS2O6的△H＜
＜
0（填＞、＜或=），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是150℃
150℃
．（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用
加入MnO2是为了除去过量的SO2；通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去
加入MnO2是为了除去过量的SO2；通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去
．（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是
防止NH4HCO3受热分解
防止NH4HCO3受热分解
．（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是
综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源
综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源
（写两点）．欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知：
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是
（2）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
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| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cr3+ | 6.0 | 8.0 |
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
．证明Cr3+沉淀完全的方法是测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
．（2）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
．用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是8.48
8.48
g．某课外活动小组欲降低废水中重金属元素铬的含量，查阅资料知，可将Cr2
转化为Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
（1）将含铬废水进行如下处理：
①在废水中加入的混凝剂是一种复盐，将其配成溶液后加入过量的NaOH溶液，产生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的现象．用离子方程式表示该盐产生上述现象的反应原理：
②将废水中的Cr2
转化成Cr3+．配平该离子方程式：
+
③向转化后的废水中加入NaOH溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是
（2）工业上可用电解法来处理含Cr2
的废水．实验室利用如图所示的装置模拟处理含Cr2
的废水．
①阳极反应式是
②Fe2+与酸性溶液中的Cr2
反应的离子方程式是
时，至少得到沉淀的质量是
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| O | 2- 7 |
已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物开始沉淀完全时的pH | |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cr3+ | 6.0 | 8.0 |
①在废水中加入的混凝剂是一种复盐，将其配成溶液后加入过量的NaOH溶液，产生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的现象．用离子方程式表示该盐产生上述现象的反应原理：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
．②将废水中的Cr2
| O | 2- 7 |
1
1
Cr2| O | 2- 7 |
3
3
HSO3-+5
5
H+=2
2
Cr3++3
3
SO42-+4
4
H2O
H2O
③向转化后的废水中加入NaOH溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．证明Cr3+沉淀完全的方法是测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
．（2）工业上可用电解法来处理含Cr2
| O | 2- 7 |
| O | 2- 7 |
①阳极反应式是
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，阴极反应式是2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．②Fe2+与酸性溶液中的Cr2
| O | 2- 7 |
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
．用电解法处理该溶液中的0.01molCr2| O | 2- 7 |
8.48
8.48
g．高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后
过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
工业流程图如下：
已知生成氢氧化物的pH如下表：
|
物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
|
开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
8.3 |
|
完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
9.8 |
请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有 。
（2）由图可知，副反应MnSO4+
SO2 
MnS2O6的△H 0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是
。
（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用 。
（4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是 。
（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是 （写两点）。
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