（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为___   __，D的原子结构示意图为___      __。

（2）元素的非金属性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列各项中，能说明这一结论的事实有_____      _（填序号）。

  ①氢化物H₂E的酸性比H₂C强

　②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强

　③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊

（3）BC和BC₂气体可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式为：

    2 BC₂＋Na₂CO₃＝NaBC₂＋NaBC₃＋CO₂↑　　   

BC＋BC₂＋Na₂CO₃＝2NaBC₂＋CO₂↑　　　　　

①  配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

②  现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收BC和BC₂混合气体，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加44g。

(a)计算吸收液中NaBC₂和NaBC₃物质的量之比。

(b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC₂混合气体后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaBC₂多少克？（0℃时，NaBC₂的溶解度为71.2g /100g水）

（11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

       2NO₂ + Na₂CO₃  == NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑   ①

       NO + NO₂ + Na₂CO₃ == 2NaNO₂ + CO₂↑      ②

⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O          g；

⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO₂与水的反应)，

① 硝酸工业尾气中NO、 NO₂的物质的量之比为          ；

② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）