合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．

①图A中氨气的体积分数为15%时，H₂的转化率为．
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：

时间/min	CH4（mol）	H2O（mol）	CO（mol）	H2（mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	x1	0.80	x2	0.60
7	0.20	y1	0.20	y2
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH₄）=．
②该温度下，上述反应的平衡常数K=．
③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是（填字母）．
a．减少CH₄的物质的量        b．降低温度          c．升高温度             d．充入H₂
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线．

生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质．
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成多种有机物．当CO和H₂以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下：

1．容器	2．甲	3．乙	4．丙
5．反应物投入量	6.1molCO、2molH2	7．l molCH3OH	8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀浓度（mol/L）	10．cl	11．c2	12．c3
13．反应的能量变化	14．放出Q1kJ	15．吸收Q2kJ	16．放出Q3kJ
17．平衡常数	18．Kl	19．K2	20．K3
21．反应物转化率	22．al	23．a2	24．a3

下列说法正确的是．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
（4）一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：
3H₂ （g）+3CO （g）      CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3molCO、l mol CH₃OCH₃、l mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
n（CH₃OCH₃）=mol．反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是．

（5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是极，a电极的反应式为．
（6）利用生物质资源过程中会产生SO₂，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为．

（1）常温下，0.1mol?L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
（3）25℃时，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将，醋酸的电离度，醋酸的电离平衡常数，水的电离程度．
A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
（4）已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-11 mol/L，则K_W=；若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为．
（5）室温下NaHCO₃溶液的PH7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示），NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是．

1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则 其六氯代物有（　　）