实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）该反应的离子方程式为．
（2）广口瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可用溶液来吸收有毒的氯气尾气．
（4）用浓盐酸80mL，其溶液密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为36.5%，跟MnO₂充分反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气．则浓盐酸的物质的量浓度为；被氧化的HCl的物质的量为．

（1）已知KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃指出以上反应中的氧化剂是，被氧化的元素是 （标出化合价）．
（2）将190g MgCl₂溶于水配制成1L溶液．
①该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为，溶液中Cl^-的物质的量浓度为．
②配制1mol?L^-1的MgCl₂溶液500mL，需该溶液的体积为．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol?L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积（标准状况下）为．