摘要：20．9.8 g硫酸与 g磷酸所含氧原子个数相等.它们所含的氢原子个数之比是 .所含的分子数之比是 .
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下列说法中正确的是 | |
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A． |
在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
B． |
由“C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定 |
C． |
在稀溶液中：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
D． |
在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1， |
在一定条件下，将金属钠与氧气反应的生成物7.0g溶于水，所得溶液恰好被100g 质量分数为9.8%的硫酸溶液完全中和，则该氧化物的成分为（ ）
| A、Na2O | B、Na2O2 | C、Na2O和Na2O2 | D、NaO2和Na2O2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（ ）
① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1 NA
② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
③ 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA。
④ 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数目为0.2 NA
⑤ 100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1 NA
⑥ 7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1 NA
⑦ 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2 NA
⑧ 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为NA
A．①②⑥⑧ B．①⑤⑥⑦
C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑧
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