Question

在一定条件下，将金属钠与氧气反应的生成物7.0g溶于水，所得溶液恰好被100g 质量分数为9.8%的硫酸溶液完全中和，则该氧化物的成分为（　　）

• A、Na₂O
• B、Na₂O₂
• C、Na₂O和Na₂O₂
• D、NaO₂和Na₂O₂

Answer 1

分析：由于不知道产物是 Na₂O还是Na₂O₂，或者二者都有，因此设定一个化学式Na₂O_X，算出摩尔质量，与两种氧化物的对比即可判断．

解答：解：n（硫酸）=

100g×9.8%

98g/mol

=0.1mol，
溶液恰好能被100g 质量分数为9.8%的硫酸溶液中和，
则   Na₂O_X ～2NaOH～H₂SO₄
    0.1mol        0.1mol
则Na₂O_X平均摩尔质量M=

7.0g

0.1mol

=70g/mol，介于Na₂O（62g/mol）和Na₂O₂（78g/mOl）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na₂O 和Na₂O₂，
故选C．

点评：本题主要考查的钠与氧气反应产物的判断，若用极限法计算，计算比较繁琐，而用平均摩尔质量来求，则比较简单．