某学生配制浓硫酸和浓硝酸的混合液，将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产生大量的白雾。 与解释这一现象无关的叙述是

某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO₃^-而不是I^-，并对该碘盐进行定量分析．
查阅资料知：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O    
2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）设计实验方案，进行实验．在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：稀硫酸、0.1mol/L AgNO₃溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO₃溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸馏水

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， 加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振荡．	溶液不呈蓝色，则溶液中无I-，碘元素的存在形式不是I-．
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， 加入几滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入几滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振荡．	溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式是IO3-．

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．碘的四氯化碳溶液呈色．
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，可以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是．
（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好完全反应．
①滴定时Na₂S₂O₃ 溶液应放置于滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
②反应恰好完全依据的现象是．
③该40.0g碘盐的含碘量为mol．我国规定加碘食盐中碘的含量应在20～50mg/kg，该碘盐（填“能”或“不能”）达标．