摘要：⑴碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水 ⑵Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH ⑶向溶液中逐滴加入溶液至中性.请写出发生反应的离子方程式: . ⑷在上⑶中性溶液中.继续滴加溶液.请写出此步反应的离子方程式: . 答案:⑴HCO3- + Ca2++OH- ＝ CaCO3↓+ H2O ⑵Ca2++2HCO3- + 2OH- ＝ CaCO3↓+CO32-+2 H2O ⑶ ⑷(与过量的反应)
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下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水Ca2++2
+2OH-====CaCO3↓+
+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O====
+4
+2H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳
D.钠与水反应2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
查看习题详情和答案>>下列离子方程式书写正确的是
- A.碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
- B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=Al（OH）4-+4NH4+
- C.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
- D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
（1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的
（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气．请解释装置A中能产生氨气的原因
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是
写出制纳米级碳酸钙的化学方程式
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
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（1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的
BDE
BDE
（填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口acdh
acdh
．（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气．请解释装置A中能产生氨气的原因
氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
．（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是
NH3
NH3
，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列b
b
装置回收（填代号）．写出制纳米级碳酸钙的化学方程式
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
．（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是
取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是
．
+2OH-
CaCO3↓+
+2H2O
+2H2O
2Na++2OH-+H2↑