题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
- B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=Al（OH）4-+4NH4+
- C.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
- D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D
分析：A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
B、氢氧化铝不溶于弱碱氨水中；
C、次氯酸是弱电解质；
D、氧化物在写离子方程式时写化学式；
解答：A、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D、过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和正误判断，主要考查酸式盐和碱反应的产物判断，弱电解质判断，氢氧化铝性质的应用．
分析：A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
B、氢氧化铝不溶于弱碱氨水中；
C、次氯酸是弱电解质；
D、氧化物在写离子方程式时写化学式；
解答：A、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D、过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和正误判断，主要考查酸式盐和碱反应的产物判断，弱电解质判断，氢氧化铝性质的应用．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
