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在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 | |
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A． |
S＋O2 |
B． |
Cu＋2H2SO4(浓) |
C． |
C＋2H2SO4(浓) |
D． |
Na2SO3＋H2SO4 |
SO2
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Na2SO4＋SO2↑＋H2O含硫化合物的种类很多，现有
H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4七种常见的含硫化合物．回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，该反应过程中的还原剂是________，反应的化学方程式为________．
(2)Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中，误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因：________________．患者被送往医院后，医生往往让其服用________(填题干所列七种物质中的一种)来解毒．
(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上的解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化；若铁棒表面________，则铁与浓硫酸未发生反应．
(4)美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理是(用化学方程式表示)________．
(5)制取硫酸铜的方法有两种：方法一：2Cu＋O2
2CuO，CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O；方法二：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O．方法一与方法二相比，优点是________．
含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。
①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。
②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取
研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的
蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体
积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
（2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。
（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧
化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，
完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
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装置 |
A（试管+粉末） |
B |
C |
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反应前 |
42.0 g |
75.0 g |
140.0 g |
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反应后 |
37.0 g |
79.0 g |
140.5 g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
①Na2SO4
+ 4C
Na2S + 4CO↑ ②Na2SO4
+ 4CONa2S + 4CO2
a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。
b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。
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