空气的主要成分是N₂，其次是O₂。已知N₂的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，在标准状况
下，液态氮的沸点是－195．8 ℃，远低于常温。最近，有的科学家根据蒸汽机的原理，发明了一种液态氮蒸汽机，它是利用液态氮吸收环境中的热量而汽化来驱动机车。运用能源环保知识，联系实际简要说明上述发明的优点。（写出3点理由）
①_______________， ②_______________， ③_______________。

联氨(N₂H₄)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。
Ⅰ．联氨的制备
(1)①拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH₃。
②尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出该反应的化学方程式：_____________________。
(2)过氧化氢法：
①NH₃+H₂O₂+R₁COR₂+R₃CN→R₁R₂C=N-N=CR₁R₂+R₃CONH₂+H₂O
②R₁R₂C=N-N=CR₁R₂+R₃CONH₂+H₂O→N₂H₄+R₁COR₂+R₃CN（①②未配平）
反应①在50℃下进行，其可能的原因之一是_____________。
空气氧化法：以空气为氧化剂，将氨直接氧化为联氨4NH₃+O₂=2N₂H₄+2H₂O。
Ⅱ．联氨的用途
(3)火箭常用联氨作燃料，N₂O₄作氧化剂。
已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=-67.7 kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534.0 kJ/mol
③NO₂(g)1/2N₂O₄(g) △H=- 26. 35 kJ/mol
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。
300℃时在一容积不变的容器中，改变起始反应物中NO₂的物质的量，对反应：NO₂(g)1/2N₂O₄(g)的影响如图所示。