碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，请回答问题：

已知：NaI易被空气氧化；反应②为：3Fe + IO₃^－+ 3H₂O → 3Fe (OH)₂ ↓ +I^－

40．实验室灼烧Fe(OH)₂主要在          进行（填仪器名称）；灼烧后的副产品是         __________（写化学式）。

41．判断①中碘单质是否完全反应的实验方法是                            ；

42．实验室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步骤是                        。

43．测定产品中NaI含量的方法是：

a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.1000 mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19.00 mL。

①测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有                     。

② 该样品中NaI的质量分数为             。

③ 若测定结果偏低，试分析可能的原因（任写两条）：

                                、                                。

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。

（1） 其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

2CO₂(g)＋2H₂O(l) == C₂H₄(g)＋3O₂(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol    

2CO₂(g)＋3H₂O(l) == C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol   

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                 。

（2）在一定条件下，6H₂(g) +2CO₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。 

根据上表中数据分析：

① 温度一定时，提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的转化率     （填“增大”“减小”“不变”）。

② 该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。

（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+ CO₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是             。

a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b. H₂的平均反应速率为0．3mol/(L·s)

c. CO₂的转化率为60%

d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

查看习题详情和答案>> “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。 （1） 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如： 2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol     2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                 。 （2）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。  500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22 根据上表中数据分析： ① 温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率     （填“增大”“减小”“不变”）。 ② 该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。 （3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是             。 a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为 b. H2的平均反应速率为0．3mol/(L·s) c. CO2的转化率为60% d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 查看习题详情和答案>> （2011?开封一模）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径． （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如： 2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol 2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol ． 温度（K） （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）． CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22 根据上表中数据分析： ①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率 增大 增大 （填“增大”“减小”“不变”）． ②该反应的正反应为 放 放 （填“吸”或“放”）热反应． （3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是 bcd bcd ． a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K= c(CH3OH)?c(H2O) c3(H2)?c(CO2) b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L?s） c．CO2的转化率为60% d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 乙醇 乙醇 （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+2H2O=4OH- ． （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于 2.8×10-5mol/L 2.8×10-5mol/L ． 查看习题详情和答案>> “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径． （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 abc abc ．（填字母编号） a．采用节能技术，减少化石燃料的用量 b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活 c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如： 2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol 2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是： C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol ． （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）≒CH3CH2OH（g）+3H2O（g）． 温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22 根据上表中数据分析： ①温度一定时，提高氢碳比[ n(H2) n(CO2) ]，CO2的转化率 增大 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）． ②该反应的正反应为 放 放 （填“吸”或“放”）热反应． ③在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响．（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义） （4）图二是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处的是 氧气 氧气 （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： O2+2H2O+4e-═4OH- O2+2H2O+4e-═4OH- ． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案