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（16分）某离子化合物X由一种有机阳离子和一种无机阴离子组成；元素分析得到H：5.33%、C：21.17%、N：6.17%、S：35.33%、Ge：32.00%；该阳离子和阴离子都具有正四面体型的空间对称性。
1．确定X的组成式（阴阳离子分开写）；
2．画出阴离子的空间构型；
一定条件下X能与HgI2反应，通过自组装合成了微孔硫化物Y；Y的阴离子是通过X的阴离子和HgS4变形四面体共用S形成的无限网状结构。
3．写出合成Y的反应方程式；
4．2,3－二巯基丙醇在合成Y中是不可缺少的，其可能作用是什么？
5．Y的阴离子是通过1个X中的阴离子和几个（2、3、4）Hg相连的，说明理由；
衍射法测得该晶体Y属于四方晶系，晶胞参数a＝0.9269nm，c＝1.4374nm，Z＝2。
6．计算晶体Y的密度。
对样品进行了DSC－TG研究，在320℃附近有一个强的吸热峰，详见右图。
7．试确定残留物中的主要成分是什么？
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(1)A的化学式__________________________．
(2)D＋E→C＋G的方程式_________________________．
(3)H＋H2O2→I的离子反应方程式__________________________．
(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色．产生上述现象的主要原因是__________________________．
化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）
已知：A中含二种阴离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，1能使苯酚溶液显紫色。
回答下列问题：
（1）C的电子式 。
（2）A的化学式 。
（3）D+E→C+G的方程式 。
（4）H+H2O2→I的离子反应方程式 ．
（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去。而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是 。
查看习题详情和答案>>铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）基态铬原子的价电子排布式为
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2 Cr2O2+3CCl4 2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是
A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
(7分)化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：
已知：①上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是l:1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入，会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因。
③反应b、c是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量分数[
(％)]随温度[T(℃)]的变化曲线。
回答下列问题：
(1)写出A的化学式： ，D阴离子的示意图 。
(2)反应a的化学方程式为 。
(3)写出电解反应b的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染。若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明。则O的分子式为 。