24．盛NaOH溶液的试剂瓶应选用 (填“玻璃塞或“橡胶塞 ).目的是为了防止 .——青夏教育精英家教网——

摘要：24．盛NaOH溶液的试剂瓶应选用 (填“玻璃塞或“橡胶塞 ).目的是为了防止 .

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用NaOH固体配制100mL2.0mol/LNaOH溶液，其操作可以分为以下几步（容量瓶已检查完好，瓶口处不漏水）：
A．在托盘天平上称量出8.0gNaOH固体；
B．用少量蒸馏水洗涤盛放溶液的容器和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
C．把称好的NaOH固体加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解，待

溶液的温度恢复到室温时

溶液的温度恢复到室温时

后，将溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中；
D．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度1cm～2cm处；
E．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
G．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．
回答下列问题：
（1）填写C步骤作叙述中的空白处．

溶液的温度恢复到室温时

溶液的温度恢复到室温时

．
（2）正确的操作顺序是（用字母A、B、C…表示）：

A、C、B、D、F、E、G

A、C、B、D、F、E、G

．
（3）称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在

中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快．
（4）该实验中的容量瓶

（选填“应用”或“不应用”） NaOH溶液润洗．
（5）在上述F步操作中，俯视读数会导致溶液浓度偏

（选填“高”或“低”）．

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氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有

分液漏斗、酒精灯

分液漏斗、酒精灯

；
（2）①装置B中盛有的试剂是

饱和食盐水

饱和食盐水

除去氯气中的氯化氢杂质

除去氯气中的氯化氢杂质

．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液

实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO^-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假设4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是

；判断的原因是

ClO^-与SO₃^2-因发生氧化还原反应而不能大量共存

ClO^-与SO₃^2-因发生氧化还原反应而不能大量共存

．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴

（填序号）．若溶液

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴

（填序号）；若溶液

（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

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金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

23.铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。

24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

25.硅与铝同周期。SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。

长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为

26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃

常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。

a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定 d.Ba的沸点比Al的低

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金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有

种不同的伸展方向，有

种不同运动状态的电子．
（2）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式

．
（3）硅与铝同周期．SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O?CaO?6SiO₂．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式

．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为

．
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO

3Ba↑+BaO?Al₂O₃．常温下Al的金属性比Ba的金属性

（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是

．
a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO?Al₂O₃比Al₂O₃稳定 d．Ba的沸点比Al的低．

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金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
（3）硅与铝同周期。SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃
常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定 d．Ba的沸点比Al的低

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