摘要：22． 某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2下探究催化剂对化学反应速率的影响.设计并完成了下表所示的探究实验: 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中.伸入带火星的木条 有少量气泡产生.木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气.但是反应较慢. 实验二 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 (1)你认为“实验二 的实验操作应为 实验现象应为 (2)该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2中只充当催化剂.又补充设计了两个方面的探究实验:第一方面的实验操作中包含了两次称量.其目的是 , 第二方面的实验利用“实验二 反应后试管内的剩余物继续实验.接下来的实验操作是 现象是 结论为
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某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2↑探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）你认为“实验二”的实验操作应为
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是
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| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有少量气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢． |
| 实验二 | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条
实验现象应为有大量气泡产生，木条迅速复燃
有大量气泡产生，木条迅速复燃
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是
比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量是否发生变化
比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量是否发生变化
； 第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液
倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液
现象是有大量气泡产生
有大量气泡产生
结论为说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率，即化学性质没变
说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率，即化学性质没变
．某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2↑探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）你认为“实验二”的实验操作应为______实验现象应为______
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______； 第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是______现象是______结论为______．
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| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有少量气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢． |
| 实验二 | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______； 第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是______现象是______结论为______．
某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2↑探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）你认为“实验二”的实验操作应为______实验现象应为______
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______； 第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是______现象是______结论为______．
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| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有少量气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢． |
| 实验二 | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______； 第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是______现象是______结论为______．
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某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2↑探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）你认为“实验二”的实验操作应为______实验现象应为______
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______； 第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是______现象是______结论为______．
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| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有少量气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢． |
| 实验二 | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H2O2=2H2O+O2↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______； 第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是______现象是______结论为______．
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化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：
阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．
（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为
A．碘水
B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
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Ⅰ．
| 实验目的 | 探究温度对H2O2分解反应速率的影响 探究温度对H2O2分解反应速率的影响 | ||||||||||
实验 |
 |
 |
 | ||||||||
| 实验结论 | 结论： 温度越高，反应速率越快 温度越高，反应速率越快 FeCl3在实验中的作用为： 催化剂 催化剂 | ||||||||||
| 反应方程式 | 2H2O2
2H2O2
| ||||||||||
| 实验目的 | 探究卤素单质氧化性的相对强弱 | |
| 实验 | 现象 | 离子方程式 |
| 1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中， 振荡后加入CCl4，振荡、静置 |
（1）溶液分层，上层几 乎无色，下层为橙色． （2） 溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色 溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色 |
（1） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2） Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- |
| 2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中， 振荡后加入少量CCl4，振荡、静置 |
/ | （3） Br2+2I-=I2+2Br- Br2+2I-=I2+2Br- |
| 实验结论并从原子结构上解释原因 | 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 | |
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：
阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．
（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为
C
C
（填选项字母）．A．碘水
B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
D
D
．A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
．（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
90
90
%．