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图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
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（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为______．
（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为______（填化学式）．
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是______．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______．为什么？______．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______．
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图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为______ MnCl2+Cl2↑+2H2O 查看习题详情和答案>>
在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30％ KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是________．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．下图符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)．
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是________．
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：①是氯气发生装置；②中试管里盛有15 mL 30％KOH溶液，并在热水浴中加热；③中试管里盛有15 mL 8％NaOH溶液，并置冰水浴中；④中试管里盛有紫色石蕊试液；⑤是尾气吸收装置．
(1)制取氯气时，通过________(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸．为了除去氯气中的氯化氢气体，应在①和②之间安装盛有________(填试剂名称)的净化装置．
(2)图②中反应的离子方程式是：________；
图③中反应的离子方程式是：________．
(3)④中的现象是：________．
(4)如从图⑥中的A、B两端分别通入等体积的氯气和硫化氢气体，关闭A、B两端活塞，打开活塞C，一定可观察到的现象是________．
(5)若从图⑥中的A端通入氯气，待烧瓶内收集满氯气后，从B端逐渐通入足量的氨气，可观察到在烧瓶内出现红光和产生白烟等现象，表明氯气完全反应的现象是：________，发生反应的化学方程式是________，除了红光和白烟外，打开活塞C，还可观察到的现象是________．