摘要：14．1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热.则下列热化学方程式正确的是( ) A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ,△H=-142.9kJmol-1 B．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ,△H=-571.6kJ mol-1 C．H2(g) + O2(g) === H2O(g) ,△H=-285.8kJ mol-1 D．H2(g) + O2(g) === H2O(l) ,△H=- 285.8kJ
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研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（ ）
A．若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应
B．相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜b
C．燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
D．燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
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A．若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应
B．相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜b
C．燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
D．燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
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研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（ ）
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| A．若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应 |
| B．相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜b |
| C．燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 |
| D．燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 |
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，已知B的核电荷数比A多2，且B原子核内有14个中子，C原子核中的质子数比B多4；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2。这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：
⑴A元素在元素周期表中的位置是_______；
⑵B的原子符号__________；
⑶B的离子结构简图_________；
⑷A在O2中燃烧生成的化合物中化学键有_____键和_____键；（填离子、极性、非极性）
⑸用电子式表示C的气态氢化物的形成过程___________________；
⑹用离子方程式表示B、C的最高价氧化物对应的水化物之间的反应_______________。
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⑴A元素在元素周期表中的位置是_______；
⑵B的原子符号__________；
⑶B的离子结构简图_________；
⑷A在O2中燃烧生成的化合物中化学键有_____键和_____键；（填离子、极性、非极性）
⑸用电子式表示C的气态氢化物的形成过程___________________；
⑹用离子方程式表示B、C的最高价氧化物对应的水化物之间的反应_______________。