摘要：29． 加盐酸 反应① 加水 煅烧 北海市滨临的北部湾是一个巨大的资源库.例如.可以从海水中提取食盐.也可以从海水中提取用途广泛的金属镁.其制取工艺流程如下: 海水中的MgCl2 Mg(OH)2沉淀 蒸发.结晶.加热 操作甲 石灰石 生石灰 熟石灰溶液 通电 熔融MgCl2 Mg ⑴从海水中提取食盐.是利用 和风力使水分蒸发.得到食盐. ⑵反应①的化学方程式是 ⑶操作甲的名称是 ⑷小李观察到老师每次拿镁条来做实验时.镁条表面总是有一层灰黑色的“外衣“.用砂布擦去才露出银白色的金属光泽.他请教老师后知道.这层“外衣 是镁条与空气中某些物质化合生成的一种化合物.他猜想.可能是MgO.也可能是Mg(OH)2 .老师引导他分析. 该“外衣 不可能是MgO.原因是 ⑸小李收集了一些干燥的该“外衣 .放入一个与空气.其他物质相隔绝的容器中加热.并将生成的气体依次通入装有干燥剂(只吸收水分.不产生新的气体)的干燥管和装有足量澄清石灰水的烧杯中.结果.干燥管质量增加.澄清石灰水变白色浑浊. ①该“外衣 不可能是Mg(OH)2, 原因是 ②组成该“外衣 的所有元素的元素名符号是 ③与镁反应生成该 外衣 的所有物质是 ⑹假设镁条表面的“外衣 都是碱式碳酸镁.现取该镁条6.22g.放入94.62g稀盐酸中.固体恰好完全溶解.产生0.44gCO2.求所得溶液的溶质质量分数. 2009-2010学年仪征金升外国语实验学校中考模拟
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为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定
出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图．
（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为
（2）请认真看清右图信息后回答以下问题
①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？
②该盐酸的实际质量分数是多少？（保留到0.1%）
③导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：
④当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是
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出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图．（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为
8
8
g．（2）请认真看清右图信息后回答以下问题
①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？
②该盐酸的实际质量分数是多少？（保留到0.1%）
③导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：
盐酸有挥发性
盐酸有挥发性
．④当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是
HCl、NaCl
HCl、NaCl
．（填化学式）
29、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
【实验验证】
【分析与思考】
1溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
方案二：取样，加入
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【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
中
性，还可能呈酸
性．【实验验证】
【分析与思考】
1溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
OH-
（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入CuCl2
溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
．（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
有气泡产生
，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．方案二：取样，加入
锌粒
，若观察到Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
，则所取溶液呈酸性，该若无明显现象，则呈中性．