摘要：18．(1)将100mL0.1mol/L的NaCl溶液和100mL0.5mol/L的CaCl2溶液混合后.若溶液的总体积为二者体积之和.则混合溶液中c (Cl-)为 mol/L . (2)V L Fe2 (SO4)3溶液中含Fe3+ m g .则该溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol/L.Fe2 (SO4)3的物质的量浓度为 mol/L .
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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
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（1）该温度下，水的离子积常数Kw=
10-12
10-12
．（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=1×10-11mol/L
1×10-11mol/L
．（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
．（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
=7
=7
（填＞7、=7、＜7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＜7
＜7
（填＞7、=7、＜7）．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因
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（1）该温度下，水的离子积常数kw=
1×10-12
1×10-12
．（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
．（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
a+b=14（或pH1+pH2═14）
a+b=14（或pH1+pH2═14）
．（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因
HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5
HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5
．(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH== 。
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 。
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