摘要：17． 草木灰中主要含有K2C03.KCl.K2S04等钾盐.现欲从草木灰中提取钾盐.填写下列空白: . (1)此实验操作顺序如下:①称量样品②溶解.沉淀 ③ ④ ⑤冷却结晶. (2)用天平称量样品时.若指针偏向左边则表示( ) A．左盘重.砝码轻 B．左盘轻.砝码重 C．左盘轻.砝码轻 D．右盘轻.样品重 (3)①在进行第③步操作时.有时可能要重复进行.这是由于 ②在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体.目的是防止 ③现欲通过实验证明所得钾盐中含有K2S04.则需将晶体溶于水.然后加入
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化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ）
| A、金属钠、镁等活泼金属着火时可以使用泡沫灭火器来灭火 | B、发酵粉中主要含有小苏打能使焙制出的糕点疏松多孔 | C、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 | D、SO2、漂白粉、活性、过气化钠都能使红墨水褪色 |
液化石油气是一种常用燃料，液化石油气通常由石油裂化得到；在液化石油气中主要含有丙烷和丁烷，还含有丙烯（C3H6）、丁烯、甲烷、乙烷等．
（1）液化石油气中含有的丙烷和丙烯（C3H6）在有机物分类中都属于 甲烷与丁烷二者的关系是 ．
（2）乙烯和丙烯（C3H6）他们既可以分别发生反应形成聚合物，也可以按一定比例相互反应形成聚合物请写出三种有关聚合物的结构简式 、 、
（3）化石燃料是指： 、 、 ．
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（1）液化石油气中含有的丙烷和丙烯（C3H6）在有机物分类中都属于
（2）乙烯和丙烯（C3H6）他们既可以分别发生反应形成聚合物，也可以按一定比例相互反应形成聚合物请写出三种有关聚合物的结构简式
（3）化石燃料是指：
化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（ ）
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂．
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂．
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（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀．
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为
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电化学
电化学
腐蚀．（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀．
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于
析氢
析氢
（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于吸氧
吸氧
腐蚀．②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为
Fe-2e-Fe2+
Fe-2e-Fe2+
．铁锈中铁的化合价为+3
+3
．电镀含铬废水的处理方法较多．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
已知：
（1）Cr（OH）3
NaCrO2
Na2CrO4
Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
请回答：（1）操作Ⅰ的名称
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为
（3）加入试剂甲的目的
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
（6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为
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Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
已知：
（1）Cr（OH）3
| NaOH |
| Cl2 |
| 酸化 |
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
请回答：（1）操作Ⅰ的名称
过滤
过滤
，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒
玻璃棒
．（2）滤渣Ⅰ的主要成分为
Cu（OH）2、Fe（OH）3
Cu（OH）2、Fe（OH）3
（写化学式），试剂乙的名称氨水
氨水
．（3）加入试剂甲的目的
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
．（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
．（6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为
336
336
kg．