摘要：21．在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl 的混合溶液.向其中逐渐滴加溶质质 量分数为10%的Na2CO3溶液.混合溶 液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示: 请根据题意回答问题小问应有必要的计算): (1)在实验过程中.有气体放出.还可以看到的明显实验现象是 . (2)在实验过程中放出气体的总质量为 g. (3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时.通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少? 四川省南充高中09-10年高一上学期入学考试
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（1）在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）．向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba（OH）2 溶液至恰好完全反应．则在此实验过程中：①烧杯里观察到的现象为溶液里有白色沉淀产生，小球下沉到烧杯底
溶液里有白色沉淀产生，小球下沉到烧杯底
②写出反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上半部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下半部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．
①A与
c
c
组合，用于制取气体
制取气体
，②B与b
b
组合，用于分液
分液
，③B与
d
d
组合，用于过滤
过滤
，④D与d
d
组合，用于添加酒精
添加酒精
．
（2010?中山模拟）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：（1）此实验中，观察到的现象有：
①
溶液里有白色沉淀产生
溶液里有白色沉淀产生
；②小球下沉到烧杯底
小球下沉到烧杯底
．（2）写出实验过程中反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
如图所示，在一烧杯中盛有100mlH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此过程中：（1）烧杯里观察到的实验现象有：①
产生白色沉淀
产生白色沉淀
②小球下沉至烧杯底部
小球下沉至烧杯底部
（2）写出实验过程中反应的离子方程式：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如图所示．（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1g?cm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：
①
产生白色沉淀
产生白色沉淀
；②
小球下沉至烧杯底部
小球下沉至烧杯底部
．烧杯中所发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．（2）若向烧杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：
①
有气泡冒出
有气泡冒出
；②
小球上浮
小球上浮
．烧杯中发生反应的离子方程式为
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
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