摘要：14．某化工厂排出的废水透明.澄清.略显蓝色.某同学取少量废水.加入过量的盐酸.有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.过滤.所得的滤液分成两份.一份滤液中加入稀硫酸.也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,另一份滤液中加入氢氧化钠溶液.产生蓝色溶液.试回答: ⑴用化学式回答:加入过量的盐酸.生成的白色沉淀是 ,生成的蓝色沉淀是 . ⑵废水中一定含有的物质是 A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐 ⑶该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下［已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成的Fe(OH)3］ ①金属X为 .固体A中一定含有的物质为 . ②B溶液中的溶质一定含有 和 . A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2 ③第Ⅳ步反应的化学方程式为 .
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(1)某化工厂排出的废水中含有Cl2和H2SO4，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。试完成下列问题：
①应先向废水中加入________溶液，离子方程式为________________________。
②然后向废水中加入________溶液，离子方程式为________________________。
(2)有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将气体通入适量氯水中，得到无色透明溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，则产生白色沉淀。原气体中肯定含有______，肯定不含有______，可能含有______。
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某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸钠和亚硫酸钠溶液，试回答：
（1）应先向废水中加入 溶液，离子方程式为 。
（2）然后再向废水中加入 溶液，离子方程式为 。
查看习题详情和答案>>某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸钠和亚硫酸钠溶液，试回答：
（1）应先向废水中加入 溶液，离子方程式为 。
（2）然后再向废水中加入 溶液，离子方程式为 。
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某化工厂排出的废水中含有Cl2和H2SO4，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。试完成下列问题：
（1）应先向废水中加入__________溶液，离子方程式为____________________________。
（2）然后向废水加入___________溶液，离子方程式为_____________________________。
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某化工厂排出的废水中含有游离态的氯，通过下面的实验测定其浓度：
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），充分振荡后，滴入2~3滴指示剂；
②取一支滴定管，用蒸馏水洗涤后，注入0.01mol/L
Na2S2O3标准溶液，调整液面并记录读数；
③用滴定管中的标准液滴定锥形瓶中的待测液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①中的指示剂为_______。
（2）步骤②中应使用______（填“酸”或“碱”）式滴定管
（3）步骤③中到达滴定终点的现象是________，若消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_________mol/L。
（4）此实验的测定浓度与实际浓度相比_____（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。 查看习题详情和答案>>
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），充分振荡后，滴入2~3滴指示剂；
②取一支滴定管，用蒸馏水洗涤后，注入0.01mol/L
Na2S2O3标准溶液，调整液面并记录读数；
③用滴定管中的标准液滴定锥形瓶中的待测液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①中的指示剂为_______。
（2）步骤②中应使用______（填“酸”或“碱”）式滴定管
（3）步骤③中到达滴定终点的现象是________，若消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_________mol/L。
（4）此实验的测定浓度与实际浓度相比_____（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。 查看习题详情和答案>>