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胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料,现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:
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pH值控制可参考下列数据
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物质 |
开始沉淀时的pH值 |
完全沉淀时的pH值 |
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氢氧化铁 |
2.7 |
3.7 |
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氢氧化亚铁 |
7.6 |
9.6 |
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氢氧化铜 |
5.2 |
6.4 |
请根据上述流程回答下列问题:
(1)A可选用________(填字母)
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4、加热 c.浓FeCl3溶液 d.浓HNO3
(2)Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
(3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________,
其优点是_____________________________________________________________。
(4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。
(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了_________________________________________,
某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是______________,
若你是工程师,将对所加的A物质作何改进?请提出建议______________________。
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胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:
![]()
pH值控制可参考下列数据
| 物 质 | 开始沉淀时的pH值 | 完全沉淀时的pH值 |
| 氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
| 氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
| 氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
请根据上述流程回答下列问题:
(1)A物质可选用_____(填字母)。
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4/ D c.浓FeCl3溶液 d.浓HNO3
(2)I中加H2O2的目的_____________________________________________。
(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________________;
其优点是____________________________________________________________。
(4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。
(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。
(6)V到VI的操作是
(7)某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是__________。
如何改进___________________。
查看习题详情和答案>>| A、聚乙烯、聚氯乙烯等塑料破裂后可以热修补 | B、合金的熔点一般比它的成分金属高? | C、光导纤维的主要成分是石灰石 | D、变色玻璃是一种常见的复合材料 |
K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂,酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+.
(1)Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3.
①Cr3+的电子排布式可表示为
②不考虑空间构型,[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为
③CN-与N2互为等电子体,写出CN-的电子式:
(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛,直至乙酸.
①乙醛中碳原子的杂化方式有
②乙酸的沸点是117.9℃,甲酸甲酯的沸点是31.5℃,乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是
(3)一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示,已知距离每个Cr原子最近的原子有6个,则图中
(1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式
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(2)若A是一种紫红色单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式是
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,试写出此反应的化学方程式
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