Question

胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

物  质	开始沉淀时的pH值	完全沉淀时的pH值
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

请根据上述流程回答下列问题：

（1）A物质可选用_____（填字母）。

a．稀H₂SO₄    b．浓H₂SO₄/ D    c．浓FeCl₃溶液     d．浓HNO₃

（2）I中加H₂O₂的目的_____________________________________________。

（3）II中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________________；

其优点是____________________________________________________________。

（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。

（5）V中加H₂SO₄调节pH=1是为了____________________________________________。

（6）V到VI的操作是                                

（7）某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。

如何改进___________________。

Answer 1

（1）b；

   （2）将亚铁离子氧化为铁离子；

   （3）中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe³⁺水解完全而沉淀；不引入新的杂质；

   （4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（条件：加热）

   （5）抑制Cu²⁺的水解

   （6）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

（7）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（其它合理答案，酌情给分）