摘要：用途:光导纤维.玛瑙饰物.石英坩埚.水晶镜片.石英钟.仪器轴承.玻璃和建筑材料等. 要点导悟 重难点一 碳和硅的比较 碳 硅 原子结构示意图 物理性质 晶体硅是灰黑色.有金属光泽.硬而脆的固体.硅和锗是重要的半导体材料 化学性质 在高温和点燃下有强还原性 2C + O2 2CO C + O2 CO2 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑ ①加热条件下.能跟一些非金属单质起反应. Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4 ②常温下.不能强酸.强氧化性酸反应.只能与氟气.氢氟酸(HF)和烧碱等物质反应. Si + 2F2 == SiF4 Si + 4HF==SiF4 +H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 工业制法 SiO2 + 2C Si + 2CO↑ (焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅)粗硅提纯后.可以得到可用作半导体材料的高纯硅. 用途 作还原剂.吸附剂 ①作半导体材料晶体管.集成电路.硅整流器和太阳能电池等, ②制合金:含硅4%的钢具有良好的导磁性--变压器铁芯, 含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性--耐酸设备等. 重难点二 SiO2与CO2的比较 CO2 SiO2 与碱性氧化物反应 CaO+CO2CaCO3 CaO+SiO2 CaSiO3 与碱液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H­2O 与盐反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 与碳反应 C+CO22CO 2C+SiO2 Si+2CO↑ 与H2O作用 CO2+H2O H2CO3 不与水化合 与酸反应 不反应 只与HF反应 SiO2+4HF=SiF4↑+H2O 典型题解析 例.下列各单质和化合物之间有以下的转化关系.而且各单质和化合物组成的元素皆为短周期元素. 根据上述关系判断: (1)单质A可能是 .这是因为 . (2)单质B一定是金属还是非金属 .这是因为 . (3)各化合物的化学式为:甲 .乙 .丙 .丁 . 要点提示:本题是元素及化合物推断题.解题的突破口是短周期内元素的单质A与NaOH溶液反应生成氢气C的元素可能是Al和Si.而产生的化合物乙与过量盐酸溶液反应.生成的化合物丁能两次失去化合物丙生成化合物甲.则进一步推断出A单质不是金属Al.而只能是Si.又由于单质A和化合物甲都能跟NaOH溶液反应.都生成化合物乙(Na2SiO3).只不过A的另一种产物是氢气.而化合物甲的另一种产物为化合物丙.丙又可通过氢气与单质B反应生成.故单质B为O2.其它的各种化合物也就能推出来了. 答案: (1)硅Si,在短周期内.能与NaOH溶液反应放出氢气的只可能是铝和硅.但铝的氢氧化物可溶于过量盐酸中.不符合题意,故A只能是单质硅.(2)是非金属.硅只有和氧气反应.才能生成酸性氧化物(SiO2)与碱液甲SiO2.乙Na2SiO3.丙H2O.丁H4SiO4. 练习

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