可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（    ）

A. 3V（N₂）正=V（H₂）正            B. V（N₂）正=V（NH₃）逆

C. 2V（H₂）正=3V（NH₃）逆          D. V（N₂）正=3V（H₂）逆

A．3v_正(N₂)=v_正(H₂)　　　　　　　B．v_正(N₂)=v_逆(NH₃)

C．2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)　　　　　　D．v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：

（1）图中B为        (填“N₂”、“H₂”或“NH₃”）计算反应从开始→达平衡时H₂的反应速率v(H₂)=             
（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N₂、H₂、NH₃）。

反应在t₁、t₃、t₅、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……?等）；t₂时           ；t₆时            ；t₄时，平衡向         （填“正”或“逆”）反应方向移动。

I．已知：反应H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g)  2Cl₂(g)+2H₂O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

请回答：

（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式                                     

（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ

II．试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：         

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正           v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是        （填序号）（1分）

A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是          （填序号）

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变

（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为                             

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L^—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为