摘要：一种酸性溶液中加入BaCl2溶液.有白色沉淀生成.则这种溶液中( ) A.一定含有SO2-4 B.一定同时含有Ag+和SO2-4 C.一定含有Ag+ D.一定含有Ag+或SO2-4.或同时含有Ag+和SO2-4
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一种无色透明的溶液中，可能含有Na+、Ag+、NH4+、Mg2+和NO3-、CO32-、SO32-、MnO4中的某些离子，在三支试管中分别放入一定量的该溶液进行实验，其实验操作、现象或结果如下：
①第一支试管中加入盐酸，没有沉淀生成，但放出无色无味的气体。
②第二只试管中加入NaOH溶液，无沉淀生成；加热放出无色有刺激性气味的气体
③第三支试管中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀滤出放入足量的盐酸中，沉淀部分溶解。
（1）原溶液中肯定含有的离子是 ；可能含有的离子是 。
（2）写出实验②中反应的离子方程式 。
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某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是
（2）写出③总的离子方程式
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是
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| 阳离子 | Ba2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | OH- CO32- Cl- SO32- SO42- |
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
．（2）写出③总的离子方程式
2NH4++Fe3++5OH-
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
| ||
2NH4++Fe3++5OH-
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
．
| ||
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为
（NH4）2SO4和FeSO4
（NH4）2SO4和FeSO4
，其物质的量之比为1：1
1：1
．ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是
为减少过滤时该盐的损失
为减少过滤时该盐的损失
．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是（ ）
| A、该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子 | B、该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀 | C、该混盐的水溶液呈碱性 | D、该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4 |