题目内容

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是（　　）
A、该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子B、该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀C、该混盐的水溶液呈碱性D、该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4
分析：混盐Na4S2O3中S元素的平均化合价为+1价，应为Na2SO3和Na2S的混盐，Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在酸性条件下可发生：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，以此解答该题．
解答：解：混盐Na4S2O3中S元素的平均化合价为+1价，应为Na2SO3和Na2S的混盐，
A．在酸性条件下可发生：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，生成3molS转移电子4mol，则每产生1molS转移
4
3
NA个电子，故A错误；
B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成BaSO3白色沉淀，故B正确；
C．Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；
D．混盐Na4S2O3中S元素的平均化合价为+1价，应为Na2SO3和Na2S的混盐，所以该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4，故D正确．
故选A．
点评：本题考查含硫物质的性质，题目难度中等，注意正确判断混盐的组成为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
精英家教网A是生活中最常见的有机物，该化合物的蒸气对氢气的相对密度是23，是生物燃料之一．C的溶液能发生银镜反应，反应后的溶液经酸化可得D．G为单质，其原子最外层电子数为次外层的2倍．F中阴阳离子个数比为1：1，其阳离子与Ar具有相同的电子层结构，A-F的转化关系如图．?
（1）D与E反应生成B的离子方程式：
 
．
（2）单质G中的元素位于第
 
周期
 
族．G与F在高温下反应生成固体H和一种还原性气体，H与H2O反应生成可燃性气体Ⅰ，Ⅰ可通过两步反应制得A．请写出：?
（3）I的结构式：
 
．
（4）由I制备A的两步反应的化学方程式：
 
，
 
．?
（5）G与F在高温下反应生成固体H的化学反应方程式：
 
．

人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

              ▲            （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

 酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）      反应产物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    该反应中的碱是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            该反应中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

             ▲           （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲       。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

 酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）     反应产物

       H++  [∶OH ]—    H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①H3BO3  + H2O = H+  + B(OH)4－    该反应中的碱是  ▲   （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3 = BF3 · NH3           该反应中的酸是  ▲    （填：BF3 或 NH3）

 

人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
             ▲           （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是     ▲       。

A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体）     反应产物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    该反应中的碱是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           该反应中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

              ▲            （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

 酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）      反应产物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    该反应中的碱是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            该反应中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网