摘要： 稀硫酸是 酸.电离方程式为:
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在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：Mn
+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
（2）该反应中氧化剂是
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为
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氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：Mn
| O | - 4 |
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
．（2）该反应中氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，被氧化的元素是氧
氧
；若有0.5mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为6.02×1023
6.02×1023
．（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
；这时若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为
| ||
3.01×1023
3.01×1023
．（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑ 还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。
（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为 。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为 。
（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑ 还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。
（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为 。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为 。
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在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：
+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为______．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为______；这时若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为______．
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硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止其污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
(1)硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：_________，
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：___________;
③若某硫酸厂每天排放的1万米3（标准状况）尾气中含0．2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
(2)近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，
第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与(1)相比的优点是____________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，a,b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
(1)硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：_________，
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：___________;
③若某硫酸厂每天排放的1万米3（标准状况）尾气中含0．2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
(2)近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，
第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与(1)相比的优点是____________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，a,b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A～E分别代表生产中的原 料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示________。
②阳极的电极反应式为____。
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②阳极的电极反应式为____。