摘要：W.X.Z足原子序数依次增大的同一短周期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素. (1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水.该反应的离子方程式为 . (2)W与Y可形成化合物W2Y.该化合物的电子式为 . (3)X的硝酸盐水溶液显 性.用离子方程式解释原因: . (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应的化学方程式为 . (5)比较Y.Z气态氢化物的稳定性: ＞ W.X.Y.Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ＞ ＞ ＞ 高一化学暑假作业2:
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现有原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种主族元素，它们处于周期表中相邻的三个周期。它们之间满足如下关系：①X、Y同族，Z、W同周期，且X的氢化物比Y的氢化物沸点高；②Y元素可形成氯化物YCln，其分子中各原子最外层电子数之和为26；③Z与M、W均可形成ZM2、ZW2型的离子化合物，且ZM2可与水反应生成可燃性气
体。回答下列问题：
(1)写出下列元素符号：M______________，Z______________，W______________。
(2)Y元素常见的两种同素异形体的名称是______________和______________。
(3)M的单质与X的最高价氧化物水化物反应的化学方程式为______________________。
(4)元素W的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大____________(填数字)，而元素Z的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大___________(填数字)。
查看习题详情和答案>>W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX2的电子式
．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：
（4）100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX2，反应后溶液呈
（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为
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（1）写出WX2的电子式
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
．（4）100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX2，反应后溶液呈
碱
碱
性，原因是（用离子方程式解释）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
． （5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为
Na2SO4+2CO+2H2
Na2S+2CO2+2H2O
| ||
| △ |
Na2SO4+2CO+2H2
Na2S+2CO2+2H2O
．
| ||
| △ |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
（1）Y元素原子结构示意图
．
（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的离子方程式：
（3）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中有该阴离子．请写出反应的离子方程式：
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（1）Y元素原子结构示意图
（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的离子方程式：
Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
．（3）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为
16.8L
16.8L
．（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中有该阴离子．请写出反应的离子方程式：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
（1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，
（2）Y在元素周期表中的位置是
（3）Z元素形成氢化物的电子式
．
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为
（5）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为
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（1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，
滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀
滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀
，则证明WZ中有该阴离子．（2）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．（3）Z元素形成氢化物的电子式
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
．（5）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为
16.8L
16.8L
（标准状况）．