摘要：配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液.需NaCl的质量为多少克?
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下列实验能达到预期目的的是
[ ]
A．用25mL量筒量取2.0mL稀
B．用托盘天平称量25.6gNaOH固体
C．用250mL容量瓶配制200mL0.1mo·L
的
溶液
D．用pH试纸鉴别pH=5.1和pH=5.3的两种溶液
查看习题详情和答案>>下列实验能达到预期目的的是
[ ]
A．用25mL量筒量取2.0mL稀
B．用托盘天平称量25.6gNaOH固体
C．用250mL容量瓶配制200mL0.1mo·L
的
溶液
D．用pH试纸鉴别pH=5.1和pH=5.3的两种溶液
查看习题详情和答案>>目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：
①其中：
或
表示密闭容器；
表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；
表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有
（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为
（g/cm3）．
（4）实验中棉花的作用是
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：
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为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：
①其中：
或表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有
天平
天平
、玻璃棒、烧杯
烧杯
、250mL容量瓶
250mL容量瓶
、胶头滴管
胶头滴管
．玻璃棒的作用是搅拌和引流
搅拌和引流
．（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为
| 3.2 |
| at |
| 3.2 |
| at |
（4）实验中棉花的作用是
防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准
防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准
；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是
吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．
吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：
通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
．
假如给你一个气体流速管（单位时间内通过的气体的体积恒定，但无吸收气体的作用）。请测定你所在地区的空气中SO2的含量。已知SO2气体和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
5SO2+2
+2H2O=2Mn2++5
+4H+
现有药品：0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
（1）配制200mL0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，常用的仪器有玻璃棒、______、______、______、_______等。玻璃棒的作用是__________、____________。
（2）若要测定空气中SO2的含量，需要测出的数据有_________。空气中SO2的含量为_________。
（3）某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油为燃料，请你就地取材提出三种除去产生的二氧化硫的方法（用化学方程式表示）：①_________；②_________；③__________。 查看习题详情和答案>>
5SO2+2
+2H2O=2Mn2++5+4H+现有药品：0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
（1）配制200mL0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，常用的仪器有玻璃棒、______、______、______、_______等。玻璃棒的作用是__________、____________。
（2）若要测定空气中SO2的含量，需要测出的数据有_________。空气中SO2的含量为_________。
（3）某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油为燃料，请你就地取材提出三种除去产生的二氧化硫的方法（用化学方程式表示）：①_________；②_________；③__________。 查看习题详情和答案>>