摘要：(四).氧化还原反应中电子转移的表示方法 ●双线桥法 1.双箭号从反应物指向生成物.箭号起止所指的均为同一种元素. 2.线上标出得失电子的情况及价的升降.被氧化或被还原等内容. 氧化剂为Fe2O3.还原剂为CO.氧化产物为CO2.还原产物为Fe. ●单线桥法 1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素, 2.线上只标出转移电子的总数. [巩固性练习]5.用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移. MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
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（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO 
Cu+H2O”反应属于图中的区域 （填序号）。下列反应中属于区域7的有
。
A．2H2+O2
2H2O
B．2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+COCu+CO2
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 。
①该反应中，发生还原反应的物质是 。
②写出该反应的化学方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl2+8NH3
N2+6NH4Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为 。
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为 。
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（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO 
Cu+H2O”反应属于图中的区域 （填序号）。下列反应中属于区域7的有 。
A．2H2+O2 2H2O |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
| D．CuO+COCu+CO2 |
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中，发生还原反应的物质是 。
②写出该反应的化学方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl2+8NH3
N2+6NH4Cl①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为 。
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为 。 查看习题详情和答案>>
（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO 
Cu+H2O”反应属于图中的区域 （填序号）。下列反应中属于区域7的有 。
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中，发生还原反应的物质是 。
②写出该反应的化学方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl2+8NH3
N2+6NH4Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为 。
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为 。
Cu+H2O”反应属于图中的区域 （填序号）。下列反应中属于区域7的有 。A．2H2+O2 2H2O |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
| D．CuO+COCu+CO2 |
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中，发生还原反应的物质是 。
②写出该反应的化学方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl2+8NH3
N2+6NH4Cl①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为 。
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为 。
（1）现有以下物质：
①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
其中：属于电解质的是______（用序号填写）
（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式______，其中发生氧化反应的物质是______，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：
______．
（3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价______．
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：______，还原反应：______．
（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子．已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为______．
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①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
其中：属于电解质的是______（用序号填写）
（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式______，其中发生氧化反应的物质是______，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：
______．
（3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价______．
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：______，还原反应：______．
（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子．已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为______．
在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，该反应中
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动．
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（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
| 金属的用途 | 对应的金属物理性质 |
| 用铝定制成包装用的铝箔 | |
| 用铁、铝等做炊具 | |
| 用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路 | |
| 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 |
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
| ||
| ||
Fe2O3
Fe2O3
是氧化剂（填写化学式），Al
Al
是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移3
3
mol电子．②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有
AC
AC
（填序号）A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
不能
不能
（填“能”或“不能”），用化学方程式解释：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是bc
bc
（填字母）．a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动．