工业上常用电解KHF₂与HF的混合物来制备氟气（F₂），电解的总反应：2KHF₂

通电  .

F₂↑+2KF+H₂↑．下列说法正确的是（　　）

海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）．
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为；
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl₂通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）．
（4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是．
②D装置的作用是．
③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．
④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是．
A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．

电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板．现将有一定量铜的印刷电路板放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量浓度相等．
（1）写出铜与氯化铁反应的离子方程式：；
（2）溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为；
（3）若再向上述所得溶液中加入一定量铜粉，经充分反应后，溶液中金属阳离子只有Cu²⁺和Fe²⁺，此时Cu²⁺和Fe²⁺物质的量浓度之比为．

（2011?焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为．
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
 
（3）装置B中试剂的作用是．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是．

水处理技术在生产、生活中应用广泛．
（1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：（用必要的离子方程式和文字描述）．
（2）根据水中Ca²⁺，Mg²⁺的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．
①硬水软化的方法通常有、和离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR₂（或MgR₂）型，而失去交换能力．把CaR₂（或MgR₂）型树脂置于中浸泡一段时间，便可再生．
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗涤效果较好，原因是．
（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性碳，活性炭的作用是．
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理．首先在
消化细菌作用下将N

H

+ 4

氧化为N

O

- 3

：N

H

+ 4

+O₂═N

O

- 3

+H⁺+H₂O．然后，加入甲醇与N

O

- 3

生成N₂：N

O

- 3

+CH₃OH═N₂+CO₂+H₂O+OH^-（试配平以上两个离子方程式）．