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用20 g NaOH配成250 mL溶液，从中取出5 mL，溶液物质的量浓度为： | |
| [ ] | |
A． |
0.02 mol/L |
B． |
0.01 mol |
C． |
1 mol/L |
D． |
2 mol/L |
某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
(1)配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液所需的玻璃仪器为________．
(2)用滴定管准确量取20.00 mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________(填选项编号)
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
(3)该同学所测得盐酸的物质的量浓度为________(结果保留三位小数)．
A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00 mol·L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填空)______→_______→_______→_______→_______。
（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？______________________________________。
（3）E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为________mL，初读数为_______mL，用量为
_______mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________。
草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O
、C2O
，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：
(1)图中曲线1表示________的分布系数变化；曲线3表示________的分布系数变化．
现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①Na2C2O4
②NaHC2O4
③H2C2O4
④(NH4)2C2O4
⑤NH4HC2O4
已知NaHC2O4溶液显酸性．
(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O
)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．
(3)常温下，向10 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O
)＋c(HC2O
)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．
(4)下列关于五种溶液的说法中，正确的是
A．
溶液②中，c(C2O
)＜c(H2C2O4)
B．
溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O
)＋c(H+)
C．溶液④⑤中都符合c(NH
)＋c(H+)＝c(HC2O
)＋2c(C2O
)＋c(OH－)
D．五种溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O
)＋c(C2O
)＝0.1 mol·L－1．
(5)五种溶液中c(H2C2O4)
由大到小排列的顺序是________．(6)
配平氧化还原反应方程式：
(7)
称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断________．当加入16 mL 0.10 mol/L酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________．如果用0.25 mol/L NaOH溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）完成并配平下列离子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）步骤③中判断滴定终点的方法是 。
（7）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
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