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常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g·ml－1的混合溶液，计算该混合溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________mol·L－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．
常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g·ml－1的混合溶液，计算该混合溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________mol·L－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．
(1)该混合溶液的质量分数；
(2)该溶液的物质的量浓度；
(3)在1 000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
查看习题详情和答案>>常温下将20.0 g 14％的NaCl溶液跟30 g 24％的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g/mL的混合溶液，计算：
①该混合溶液的质量分数．
②该混合溶液的物质的量浓度．
③1000 g水中需加多少物质的量的NaCl，才能使浓度恰好与上述混合液的浓度相等？
（1） 实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表
|
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | －① | － | － | － |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | － |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
请回答：
①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为 ；
②加料完毕，保温30分钟，目的________________________ ；
③静置后只析出NaHCO3晶体的原因__________________________ ；
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使 _________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
（2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：
⑤沉淀池中反应的化学方程式： _______-_______ __ ；
⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为 。