对于反应2N（g）+3M（g）?XQ（g）+3R（g），在容积为4L的密闭容器中，将2mol气体N和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则X的值为，M的转化率为，用M物质表示的反应速率v_M=．

A、B、C、D、E是Na的单质及其化合物，它们有如图所示的相互转化关系．
（1）写出以下物质的化学式：C；F
（2）完成以下离子方程式：
C→D：
D→E：
（3）等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水中，反应后所得溶液溶质质量分数分别为
ω₁、ω₂，则ω₁ω₂ （填“＞”或“＜”或“═”）．
（4）E中混有少量的F，用化学方程式表示除去F的两种方法：、
（5）用m g的D来制取纯净的E，写出最简单的实验方法．

（2013?绵阳模拟）在某锂离子电池中，有一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如图1：
用相对分子质量为56的单烯烃A合成M的 方法可设计如图2：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是试剂Ⅱ是，反应Ⅲ的化学反应类型是．
（2）G在一定条件下反应生成的高聚物是制备隐形眼镜的材料，请写出生成该高聚物的 化学反应方程式
（3）M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是
（4）在用E制备F的过程中，2分子的E反应会生成一种副产物，其核磁共振氢谱只有 一种吸收峰，该副产物的结构简式为．

（2012?朝阳区二模）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe₂O₃）的废铁屑来制取FeCl₃?6H₂O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁、打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃?6H₂O晶体．请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl₃?6H₂O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是

V

400m

，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）．