题目内容
莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：
根据以上关系，按要求填空：
（1）气体B的电子式为 ．红棕色固体F高温下和金属铝反应生成金属G的化学方程式为 ．
（2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为 ．
（3）与16.8g金属G恰好完全反应的稀HNO3溶解金属铜的物质的量x的范围为 ．
（4）NH4HSO4是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（Na+） c（SO42-），c（NH4+） c（SO42-）（填“＞”，“＜”或“=”）
（5）请将下列溶液中NH4+浓度由大到小排序
①0.02mol/L NH4HSO4 溶液
②0.01mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液
③0.01mol/L（NH4）2 CO3溶液．
根据以上关系，按要求填空：
（1）气体B的电子式为
（2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为
（3）与16.8g金属G恰好完全反应的稀HNO3溶解金属铜的物质的量x的范围为
（4）NH4HSO4是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（Na+）
（5）请将下列溶液中NH4+浓度由大到小排序
①0.02mol/L NH4HSO4 溶液
②0.01mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液
③0.01mol/L（NH4）2 CO3溶液．
分析：莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，由转化关系可知，沉淀A为Fe（0H）2和BaSO4，无色气体B为NH3，由Fe元素守恒及红色固体可知，红色固体为Fe2O3，溶液C为Fe（NO3）3，白色沉淀D为BaSO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：解：莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，由转化关系可知，沉淀A为Fe（0H）2和BaSO4，无色气体B为NH3，由Fe元素守恒及红色固体可知，红色固体为Fe2O3，溶液C为Fe（NO3）3，白色沉淀D为BaSO4，
（1）B为NH3，其电子式为
，红棕色固体F高温下和金属铝反应生成金属G的化学方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，
故答案为：；2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；
（2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为Fe（0H）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O，故答案为：Fe（0H）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O；
（3）G为Fe，n（Fe）=
=0.3mol，与硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁，恰好完全反应的稀HNO3为0.8mol或1.2mol，由3Cu～8HNO3可知，溶解的Cu最小为0.3mol，最多为
=0.45mol，所以0.3≤x≤0.45，故答案为：0.3≤x≤0.45；
（4）向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显碱性，则NaOH过量，则c（Na+）＞c（SO42-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），c（Na+）＞c（SO42-），则c（NH4+）＜（SO42-），故答案为：＞；＜；
（5）③中相互促进水解，离子浓度最小，①②均相互抑制水解，但①中离子浓度大抑制程度大，则①中离子浓度最大，所以NH4+浓度由大到小排序为①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③．
（1）B为NH3，其电子式为
，红棕色固体F高温下和金属铝反应生成金属G的化学方程式为2Al+Fe2O3
| ||
故答案为：
；2Al+Fe2O3
| ||
（2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为Fe（0H）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O，故答案为：Fe（0H）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O；
（3）G为Fe，n（Fe）=
| 16.8g |
| 56g/mol |
| 3×1.2mol |
| 8 |
（4）向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显碱性，则NaOH过量，则c（Na+）＞c（SO42-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），c（Na+）＞c（SO42-），则c（NH4+）＜（SO42-），故答案为：＞；＜；
（5）③中相互促进水解，离子浓度最小，①②均相互抑制水解，但①中离子浓度大抑制程度大，则①中离子浓度最大，所以NH4+浓度由大到小排序为①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，综合性较强，把握铁及其化合物的性质、硫酸盐、铝热反应、硝酸的性质等为解答的关键，侧重计算及盐类水解、离子浓度大小的比较等反应原理的考查，题目难度较大．
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