摘要： 元素周期律 ⑴原子半径的递变规律:同周期元素的原子半经随 原子序数递减 , 同主族元素的原子半经随 电子层数递增 . ⑵同主族元素金属性的递变规律:从上到下金属性 逐渐增强 ①金属单质与水或酸置换出氢:由 易 到 难 ②最高价氧化物的水化物碱性:由 强 到 弱 ⑶同主族元素非金属性的递变规律(ⅦA族):从上到下非金属性 逐渐递减弱 ①非金属单质与氢气反应:由 易 到 难 , ②气态氢化物的稳定性顺序:由 强 到 弱 ,③最高价氧化物的水化物酸性:由 弱 到 强 . ⑷主族元素化合价规律 ①元素最高正化合价数＝主族序数＝最外电子层数 ②元素最低负化合价数＝8-主族序数 练习二:
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根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有
（2）属于稀有气体的是
（3）形成化合物种类最多的两种元素是
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：
（6）电负性最大的元素是
（7）原子中p轨道半充满的元素是
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（1）属于金属元素的有
7
7
种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为K2O、KO2、K2O2
K2O、KO2、K2O2
（填两种化合物的化学式）；（2）属于稀有气体的是
He、Ne、Ar
He、Ne、Ar
（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是
C、H
C、H
；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）
Na
Na
；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：
NH3
NH3
强于SiH4
SiH4
（填化学式）．（6）电负性最大的元素是
F
F
，电负性最小的元素是K
K
．（7）原子中p轨道半充满的元素是
N、P
N、P
．根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第 周期，与该元素同一主族的短周期元素是 。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 （填写编号）。
(A)、 原子半径：Na＜Cl (B)、离子半径：F-＜Mg2+
(C)、 热稳定性：HF＞HCl (D)、碱性：NaOH＞ Mg(OH)2
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根据元素周期表1―20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：
（1）属于金属元素的有 种，失电子能力最强的元素是 （填元素符号）；
（２）形成化合物种类最多的两种元素是 （填元素符号）；
（３）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为 ；
（４）推测Ｐ、Ｏ元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是 （填化学式）；
（５）第ⅢＡ族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 。