Question

根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有

7

种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为

K₂O、KO₂、K₂O₂

（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是

He、Ne、Ar

（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是

C、H

；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）

Na

；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：

NH₃

强于

SiH₄

（填化学式）．
（6）电负性最大的元素是

F

，电负性最小的元素是

K

．
（7）原子中p轨道半充满的元素是

N、P

．

Answer 1

分析：（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，钾和氧元素能形成多种含氧化合物；
（2）1-20号元素中，2、8、18号元素都是稀有气体元素；
（3）形成化合物最多是两种元素是C、H；
（4）同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
（5）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（6）电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小；
（7）p轨道最多排6个电子，如果p轨道半满，则p轨道排列3个电子，为第VA族元素．

解答：解：（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O₂可以生成K₂O、KO₂、K₂O₂等，
故答案为：7；K₂O、KO₂、K₂O₂；
（2）1-20号元素中，2、8、18号元素都是稀有气体元素，它们分别是He、Ne、Ar三种元素，
故答案为：He、Ne、Ar；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢，故答案为：C、H；
（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na，故答案为：Na；
（5）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，由于N的非金属性比Si强，因此NH₃比SiH₄稳定，
故答案为：NH₃；SiH₄；
（6）电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故电负性最大的元素是氟，最小的是钾，
故答案为：F；K；
（7）p轨道最多排6个电子，如果p轨道半满，则p轨道排列3个电子，为第VA族元素，原子序数小于20的第VA族元素分别是N、P，故答案为：N、P．

点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律来分析解答即可，难度不大．